氨气的化学

氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3。

氨气是什么

氨气是无色、有强烈的刺激气味的气体，在标准条件下密度为0.771g/L，沸点-33.5℃，易被液化成雪状固体，临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕。氨气易溶于水、醇类等溶剂，溶解时放出大量热。

氨气有特殊刺激性臭味，容易被液化，极易溶于水、醇类等溶剂。氨的水溶液呈弱碱性，易挥发。氨可以与无机酸反应，生成各种铵盐，可以用于制造氮肥。但氨是一种可燃性气体，与空气或氧气混合到一定浓度时发生爆炸。

实验室制取氨气的化学方程式有

1、2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)=2NH3↑+CaCl2+2H2O。

2、Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

氨气的用途

1、生产氨水，氨气溶于水就是氨水，是一种常用的制冷剂，广泛用于制冷和冷冻设备。

2、生产氮肥，氨气是制造氮肥和其他氮化合物的重要原料。

3、金属加工，氨气可用于制备金属材料，如钢板和其他合金。

4、消毒和杀菌，氨气可以用于消毒和杀菌，特别是在食品加工和医疗设施中。

5、作为燃料，氨气可以作为燃料使用，特别是在一些发展中国家的农村地区，可以作为替代煤炭和其他化石燃料的清洁燃料。

氨气的危害

1、氨气对呼吸道会产生强烈的刺激，同时也会损害其他脏器功能。

2、氨气对接触的部位都有直接腐蚀作用，如皮肤表面、眼部以及呼吸道、消化道等等。

3、氨气可以破坏呼吸道的粘膜，以及细毛导致心毛运动障碍是机体气道抵抗力下降，容易诱发呼吸道的感染。

4、氨气可以引起头痛、呼吸困难、肺水肿、心跳停止等严重后果。